Энтальпии образования газообразных сероводорода, сернистого ангидрида и жидкой воды соответственно равны - 20,6, - 296,9 и - 241,8 кДж/моль. Рассчитайте / _/Н реакции: 2H2S+SO2=3S+2H2O

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты) : CS2 (ж) + O2 (г) = CO2 (г) + SO2 (г) ΔH (CS2 (ж)) = 88,7 кДж/моль ΔH (CO2 (г)) = - 393,51 кДж/моль ΔH (SO2 (г)) = - 296,9 кДж/моль 2.

SO2 проявляет восстановительные свойства в реакции 1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) SO2 + CaO = CaSO3

Чему равно изменение энтальпии DН (тепловой эффект) химической реакции A + 3B = 2C + 2D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: DH^0_A=DH^{0}_B=DH^{0}_C = DH^{0}_D = 100 кДж./моль? +100; +100; +200; -100; 0.

Уравнение необратимой, окислительно-восстановительной, каталитической и гомогенной реакции: 1) 2NO+O2=2NO2 2) Zn+I2 (г.) = (над ровно написано H2O) ZnI2 3) 2H2s+3O2=2So2+2H2O 4) 2H2S+SO2 = (над ровно написано TiO2) 3S+2H2O

Вычислите тепловой эффект реакции 4nh3 (г) + 5o2 (г) = 6h2 о (r) + 4no (г) зная чо энтальпии образования NH3 (r) ? H2O (r) и No (r) равны соответственно - 46,2; - 241,8 и + 90,4 кДж/моль