Как сменится химическое равновесие в системе, аесли а) кменьшить температуру, б) увеличить температуру 2H2O-2H2+O2-Q

1) в какую сторону сместится химическое равновесие системы при уменьшении давления? 2H2O (г) ↔2H2 (г) + 02 (г) 2) в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры?

Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2H2O (ж) - 2H2+O2-Q

как нужно изменить давление и температуру чтобы химическое равновесие реакции Na2+3H2⇄2NH3+Q 1) увеличить давление, увеличить температуру 2) увеличить давление, уменьшить температуру 3) уменьшить давление, уменьшить температуру 4) уменьшить

2. уравнение экзотермической реакции: а) 2Na+2H2O=2NaOH+H2+Q б) 2H2O=эл. ток=2H2+O2-Q в) 2H2O=2H2+O2-Q г) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-Q

1. Хлор при взаимодействии с металлами и водородом проявляет валентность 2. Эндотермические реакция: A) C+O2=CO2+402,24 кДж B) 2H2O=2H2+O2-571,6 кДж C) 2H2+O2=2H2O+571,6 кДж D) 2C2H3+5O2=4CO2+2H2O+Q E) SO3+H2O=H2SO4+88 кДж 3.