4. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при пропускании углекислого газа через 2%-ный раствор известковой воды массой 500 г при н. у.

5. Определите массу выделившейся соли при взаимодействии железа с хлором объемом 134,4 литра при н. у.

Question

Химия

Филонилла

19 июня, 09:12

4. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при пропускании углекислого газа через 2%-ный раствор известковой воды массой 500 г при н. у.

5. Определите массу выделившейся соли при взаимодействии железа с хлором объемом 134,4 литра при н. у.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Василисса · Answer 1

Са (ОН) 2+СО2=СаСО3+Н2 О

mCaOH) 2=500*0,02 (2/100%) = 10 г

nCa (OH) 2=10/Mr (40+34=74) = 0,135 моль

nCaCO3=nCaOH) 2=0,135 моль

mCaCO3=0,135*Mr (100) = 13,5 г это масса осадка