Равновесие обратимой реакции

СН4 (r) + 2 Н2 О (r) = СО2 (r) + 4 Н2 (r) - 165 (r) кДж

смещается в право при:

1) повышении давления

2) повышении концентрации водорода

3) понижении температуры

4) добавлении водяного пара

Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном: А. понижении температуры и давления Б. повышении давления и понижении температуры В. добавлении СО2 и понижении температуры Г.

В реакции СO (г) + 2 Н2 (г) ⇄ СН3 ОН (г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры и повышении давления 2) повышении температуры и понижении давления 3) понижении температуры и повышении давления 4) понижении

Химическое равновесие в системе 2CO (г) ⇄ CO2 (г) + C (тв) + 173 кДжсмещается в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора

Дана равновесная система: CH4 + 2H2O (г) = CO2 + 4H2 - 165 кДж / моль Равновесие сместится в сторону исходных веществ: А) при повышении давления Б) повышении температуры В) добавлении метана СН4 Г) понижении давления

Скорость реакции A (г) + B (г) = ... (-Q) увеличивается при 1. 1) понижении концентрации А 2) повышении концентрации В 3) охлаждении 4) понижении давления 2. 1) нагревании 2) понижении давления 3) добавлении инертного газа 4) охлаждении