Как измениться скорость химической реакции 2NO (г) + O2 (г) - 2NO2 (г) при увеличчении давления в системе в 3 раза?

Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при: 1. Увеличении концентрации кислорода 2. Увеличении давления 3. Уменьшении давления 4.

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q, в сторону образования продукта реакции: А. Повышения температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления. В.

При повышении давления в системе 2NO+O2=2NO2+Q хим. равновесие сместится в сторону: А) прямой реакции В) в сторону обратной реакции С) равновесие не смещается D) сначала в сторону прямой, а потом в сторону обратной реакции

Помогите, если сможете 1. Повышение температуры при проведении реакции: а) увеличивает скорость химической реакции б) уменьшает скорость химической реакции в) меняет направление химической реакции г) меняет тепловой эффект химической реакции 2.

Условие для процесса 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q, при котором скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции: 1) уменьшение концентрации продукта 2) применение катализатора 3) понижение давления 4) повышение