Как повлияет на скорость реакции СaО + СО2 = СaСО3 увеличение давления углекислого газа в 3 раза?

Укажите условия, влияющие на смещение равновесия в реакции влево 2 СO2 (Г) ⇄ 2CO (Г) + O2 (Г) А) увеличение давления и уменьшение концентрации СO2 Б) уменьшение давления и уменьшение концентрации СO2 В) увеличение давления и увеличение концентрации

1) Уменьшению скорости реакции H2 (г) + I2 (г) = 2IH (г) способствуют: -увеличение давления -увеличение концентрации I2 -снижение концентрации H2 -снижение давления 2) Увеличению скорости реакции 2NO (г) + O2 (г) =

1. Основный оксид - это: а) SiO2; б) CO2; в) Li2 О; г) P2O5. 2. С образованием кислоты взаимодействует с водой оксид: а) СuО; б) Р2O5; в) ВаO; г) Na2O. 3. Дополните уравнение: СaО + H2O = ... а) СaО + Н2; б) Са (OН) 2; в) Са (OH) 2 + Н2; г) Са + Н2.

Имеется 100 л углекислого газа СО2 при нормальных условиях. Определите для этого объема: а) количество вещества СО2 б) число молекул СО2 в) массу СО2

В системе Fe2O3 (тв) + 3 CO (г) ↔ 2 Fe (тв) + 3 СО2 (г) + Q на смещение химического равновесия вправо не влияет A. увеличение концентрации СО B. уменьшение температуры C. уменьшение концентрации СО2 D. увеличение давления