Какой обьем (н. у.) газа выделяются при взаимодействии 212 г. 10%-го раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Газом в продуктах этой реакции является углекислый газ - CO2. Его объем и нужно найти.

m (Na2CO3) = 212 (г) х 10%/100%=21,2 г

∨ (Na2CO3) = 21,2/106=0,2 моль

По уравнению реакции видно, что количества карбоната и углекислого газа равны: ∨ (CO2) = 0,2 моль

При нормальных условиях V (CO2) = 0,2 (моль) х 22,4 (л/моль) = 4,48 литра.