Рассчитайте количества вещества кислорода, которое потрубуется для окисления 20 грамм смеси порошков магния и алюминия. (Массавая доля алюминия в смеси составляет 54 процента

2Mg + O2 = 2MgO

4Al + 3O2 = 2Al2O3

w (Al) = 54 %

w (Al) = [m (Al) / m (смеси) ] * 100%, отсюда выразим массу алюминия

m (Al) = [w (Al) * m (смеси) ] / 100% = [54% * 20 г]/100% = 10.8 г

найдем количества вещества алюминия по формуле:

n (Al) = m/M = 10.8 / 27 = 0,4 моль

теперь по стехиометрическим соотношениям находим количество вещества кислорода. которое вступило в реакцию с алюминием:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

4 / 0,4 = 3 / x

x = n (O2) = 0,3 моль

теперь найдем массу магния

m (Mg) = m (смеси) - m (Al) = 20 - 10.8 = 9.2 г

n (Mg) = m/M = 9.2 / 24 = 0,38 моль

из уравнения 2Mg + O2 = 2MgO

видно. что количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества магния. значит

n (Mg) = 0,19 моль

теперь находим общее количество вещества кислорода, которое ушло на обе реакции:

n (O2) = 0.38 + 0.19 = 0.57 моль