При электролизе водного раствора нитрата меди (2) выделилось 11,2 л. газа (н. у.) Сколько граммов металла отложилось на катоде?

Cu (NO₃) ₂ ⇆ Cu²⁺ + 2NO₃⁻

катод (-) : Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

анод (+) : 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺

Электролиз водного раствора нитрата меди протекает по уравнению:

2Cu (NO₃) ₂ + 2H₂O = 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃

n (O₂) = V (O₂) / Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению реакции - n (Cu) = 2*n (O₂) = 2*0,5 = 1 моль

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 1*64 = 64 г

ответ: m (Cu) = 64 г