Вычислить массу железа, полученного восстановлением водородом из 160 кг красного железняка (Fe3O4)

Нашел такую формулу Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

Железо нельзя получить: А) Восстановлением гематита водородом Б) Восстановлением магнетита водородом В) Восстановлением лимонита углем Г) Электролизом водных растворов солей железа (II) Д) Нейтрализацией гидроксида железа

Составьте формулы солей: Хлорид железа Бромид железа Иодид железа Фторид железа Сульфид железа Нитрат железа Нитрит железа Сульфит железа Сульфат железа Фосфат железа Метафосфат железа Карбонат железа Селикат железа Бор железа Хлорат железа

Выражение закона действия масс для прямой реакции Fe3O4 (к) + 4H2 = 3Fe (к) + 4H2O (г) а) б) V = k1[Н2]4 б) V = k1[Fe3O4] [Н2]4 в) V = k1[Н2] г) V = k1[FeO] [Н2]

При взаимодействии Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O образовалось 28 г Fe. Сколько оксида железа было взято для данной реакции?

Укажите гомогенную систему: 1) 3Fe (кр) + 4H2O (пар) Fe3O4 (кр) + 4H2 (г) 2) Cграфит + O2 = CO2 3) СО (г) + 2 Н2 (г) = СН3 ОН (г) 4) 2Cr (кр) + 3Cl2 = 2CrCl3 (кр)