При разложении 160 грамм СaCO3 образовалось СaO+CO2. Найдите кол-во вещества и массу CaO

При нагревании взаимодействуют между собой СaO и FeO СaO и N2O СaO и SiO2 CaO и Na2O

1. Осуществите цепочки превращений С→ CO → СО2 → СaCO3 → СО2 S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4. N2 → NO → NO2 → HNO3 → Mg (NO3) 2 Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si. N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 СaCO3 → СО2 → СaCO3 → Ca (HCO3) 2

Закончите реакции: MgO+CO2 = ? Na2O+CO2 = ? BaO+CO2 = ? ZnO+CO2 = ? Al2O3+CO2 = ? CaO+CO2 = ? Cr2O3+CO2 = ? BeO+CO2 = ? Li2O+CO2 = ?

Дано: m (СаО) = 112 г Найти: n (СаО) - ? Решение. Химическая формула оксида кальция - СаО. n (CaO) = m (CaO) / М (СаО) Mr (CaO) = 40 + 16 = 56 n (CaO) = 112 г / (56 г/моль) = 2 моль Ответ: 2 моль СаО.

При разложении 1 моль вещества А, образовалось 1 моль Nh3, 1 моль H2O, 1 моль CO2. Для сгорания 2 моль вещества b потребовалось 3 моль O2, при этом образовалось 2 моль CO2, 4 моль H2O, 2 моль N2. Найти вещества А и Б.