Задать вопрос
13 сентября, 03:44

1) В лаборатории смешали 34 г. аммиака и 800 г. хлороводорода. Какое вещество образовалось? И какова его масса?

+1
Ответы (1)
  1. 13 сентября, 06:40
    0
    2 моль х моль

    NH₃+HCl=NH₄Cl (хлорид аммония)

    1 моль 1 моль

    n (NH₃) = 34:17=2 моль

    n (HCl) = 800:36,5=21,918 моль

    Задачу решаем по недостатку, т. е. по n (NH₃) = 2 моль

    x (NH₄Cl) = 2*1:1=2 моль

    m (NH₄Cl) = 2*53,5=107 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «1) В лаборатории смешали 34 г. аммиака и 800 г. хлороводорода. Какое вещество образовалось? И какова его масса? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Напишите уравнение реакций, не забудьте указать условие протекания процессов обратите внимание, что коэффициенты в схеме не расставлены.
Ответы (1)
Вещество: песок 1. В каком агрегатном состоянии находится вещество? (газообразное, твердое, жидкое) 2. Какого цвета вещество? Имеет ли оно блеск? 3. Имеет ли вещество запах? 4. Какова твердость вещества по относительной шкале твердости? 5.
Ответы (1)
В лаборатории имеется твердое, нерастворимое в воде, неядовитое темно-красное вещество. Если это вещество нагреть без доступа воздуха, оно превратится в белое ядовитое легкоплавкое вещество.
Ответы (1)
3,4 г аммиака смешали с 8 г хлороводорода. Сколько грамм соли образовалось, если массовая доля выхода продукта реакции 87%?
Ответы (1)
3. В 2 л воды растворили 224 л хлороводорода (н. у.). С какой массовой долей хлороводорода образовался раствор? 4. В лаборатории провели выпаривания 1,2 кг раствора с массовой долей соли 28%. после выпаривания масса раствора равна 1 кг.
Ответы (1)