Объясните, почему в приведенных ниже реакциях продукты восстановления окислителя разные.

2KBr + 2H2SO4 (K) = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

8KI + 5H2SO4 (K) = 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

Запишите ионное уравнение: 8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O И что мы наблюдаем при смешивании?

Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в следующих реакциях: а) Zn+H2SO4 (разб.) = ZnSO4+H2 б) 2HBr+H2SO4 (конц.) = Br2+SO2+2H2O в) 8HI+H2SO4 (конц.) = 4I2+H2S+4H2O

В реакциях с азотом, углеродом, серой кремний проявляет свойства: 1-окислителя 2-восстановителя 3 - восстановителя в реакциях с азотом, окислителя в реакциях с серой и углеродом 4 - ни окислителя, ни восстановителя

В каких из приведённых схем химических реакций сероводород проявляет свойства восстановителя? 1) H2S + NaOH → Na2S + H2 O 2) H2S + Pb (NO3) 2 → PbS + HNO 3 3) H2S + Br2 → S + HBr 4) H2S + O2 → SO2 + H2O 5) H2S + SO2 → S + H2 O

SO2 проявляет восстановительные свойства в реакции 1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) SO2 + CaO = CaSO3