Примените закон Ле Шателье для определенных условий смещения равновесия в сторону прямой реакции для следующих систем: N₂ + 3NH₃ + Q; CO₂ + CaCO₃ + Q

Ca (OH) ₂ + CO₂= CaCO₃+H₂O+CO₂= NaOH+CO₂= CaCO₃+HCL=

Определить степень окисления для каждого химического уравнения. 1) 2S+6Cl₂=2SCl₆ (соединения) 2) Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄ (соединения) 3) 2Mg+N₂=2MgN (соединения) 4) Na+Cl₂=NaCl (соединения) 5) CaO+CO₂=CaCO₃ (соединения) 6) C+O₂=CO₂ (соединения) 7) 2CuO+2C=

2HI ↔ H2 + I2; ΔН0 < 0 На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции.

Расставте коэффициэнты в уравнениях реакций (там где это необходимо), укажите, к какому типу относятся следующие химические реакции: 1) C+O₂→CO₂ 2) CaCO₃→CaO+CO₂ 3) Zn+HCl→ZnCl₂+H₂ 4) NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O

Как повлияет повышение давления и увеличение температуры на равновесие следующих систем: 1) CaCo₃=CaO+Co₂ - Q и 2) 2N₂+5O₂=2N₂O₅ + Q