Задание 2. По термохимическому уравнению реакции С2 Н5 ОС2 Н5+6 О2=4 СО2+5 Н2 О+2726,71 кДж. Вычислите массу сгоревшего эфира, если выделилось 1505 кДж теплоты.

По термохимическому уравнению реакции горения циклогексана С6 Н12 + 9 О2 → 6 СО2 + 6 Н2 О + 3924 кДж определите массу сгоревшего циклогексана (г), если при этом выделилось 11772 кДж теплоты.

Согласно термохимическому уравнению реакции 2 СО + О2 → 2 СО2 + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 707,5 кДж теплоты. Чему равен объем (н. у.) сгоревшего газа?

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

По термохимическому уравнению реакции 2C2h2+5O2=4CO2+2H2O+2610 кДж вычислите массу сгоревшего ацетилена, если выделилось 3915 кДж теплоты. Решение

Вычислите по термохимическому уравнению реакции: C+O2=CO2 + 402 кД массу сгоревшего углерода если известно что при этом выделилось 2412 кДж теплоты