Напишите выражение для константы равновесия реакции: 4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2O + 1530 кДж. Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие системы вправо? Напишите выражение для константы равновесия системы: О2+4HCL↔2H2O+2CL Как следует изменить температуру, давление, чтобы повысить выход хлора. Прямая реакция экзотермическая

Помогите! Умоляю! -3 0 Схеме превращения N - - - › N соответствует уравнение реакции 1) 2NH3 + H2504 - - - > (NH3) 2s04 2) 4NH3+5O2 - > 4NO + 6H2O 3) 4NH3 + 302 - > 2N2 + 6H2O 4) NH3 + HCl - - - > NH4C1

Как нужно изменить внешние условия в системе 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O, ∆H=1160 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции? Написать математическое выражение для константы равновесия системы.

Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение реакции А) N2 + 3H2 → 2NH3 Б) N2 + O2 → 2NO В) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Г) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O