Задать вопрос
ХимияХимия
4 августа, 10:31

Как нужно изменить внешние условия в системе

4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O, ∆H=1160 кДж,

чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции?

Написать математическое выражение для константы равновесия системы.

+5
Ответы (1)
  1. 4 августа, 13:13
    -1
    1) Увеличить концентрацию NH3

    2) Увеличить концентрацию O2

    3) Увеличить температуру (т. к это реакция эндотермическая)

    А вот математическое выражение константы я не могу написать ...
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Как нужно изменить внешние условия в системе 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O, ∆H=1160 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Главная » Химия » Как нужно изменить внешние условия в системе 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O, ∆H=1160 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции? Написать математическое выражение для константы равновесия системы.
Регистрация Забыл пароль