трёх пробирках без этикеток находятся растворы серной, соляной и азотной кислот. Приведите примеры реакций при помощи которых можно различить эти кислоты. Что будет наблюдаться в результате обнаружения этих кислот

H 2 SO 4. + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HCl выпадение осадка сульфата бария

HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3

выпадения белого осадка хлорида серебра

4HNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ NO2

1) если сначала ко всем трём добавить соль бария то в одной из 3-х окажется осадок=> эта пробирка с серной кислотой H2SO4 где осадок BaSO4 (стрелка вниз)

2) затем к оставшимся двум добавить соль серебра то в 1 из 2 окажется осадок=> эта пробирка с соляной кислотой HCl где осадок AgCl (стрелка вниз)

3) и у нас останется последняя 3-ья пробирка с азотной кислотой HNO3.

Т. о. мы нашли все растворы находящиеся в пробирках)