Рассчитать константу равновесия для реакции:

N2+3H2 ⇄ 2NH3

при этом нет никаких данных? возможно ли рассчитать ее без температуры и мольного содержания? или единственное что я могу сделать это записать уравнение для константы?

Каким образом можно повысить выход аммиака по реакции N2+3H2=2NH3 напишите выражение константы равновесия для этой реакции.

Уравнение реакции, которая не является реакцией разложения: 1) NH4OH=NH3+H2O 2) N2+3H2=2NH3 3) NH4NO2 = N2+2H2O 4) 2NH3 = N2+3H2

Равновесие реакции N2+3H2 = 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в них веществ: [N2] = 0,01 моль/л, [H2]=2,0 моль/л, [NH2]=0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

1) в какую сторону сместится химическое равновесие системы при уменьшении давления? 2H2O (г) ↔2H2 (г) + 02 (г) 2) в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры?

После взрыва газовой смеси, состоящей из одного мольного объема исследуемого газа и одного мольного объема водорода, получился один мольный объем водяного пара и один мольный объем азота. Все измерения проводились при одинаковых условиях.