Закончите уравнение реакций, схемы которых: CuCl2 + KOH = Al (OH) 3 + H2 SO4 = и напишите (окислительно восстановительные реакции) сколько кто и кому электронов отдаёт типо: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg - 2e = Mg+2 H + 2e = H (сверху 0, снизу 2)

Закончите уравнение реакций, схемы которых: Fe2o3 + H2 =, Fe (OH) 3 =, и напишите (окислительно восстановительные реакции) сколько кто и кому электронов отдаёт типо: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2, Mg - 2e = Mg+2, H + 2e = H (сверху 0, снизу 2)

Выполнить цепочки превращений: а) Сu->CuO->CuSO снизу 4-> Cu (OH) снизу 2->CuCl снизу 2->Cu б) С->СО снизу 2->СаСО снизу 3->СО снизу 2->СаСО снизу 3->СА (NO снизу 3) снизу 2

Соотнесите: формулы исходных веществ а) MgO и H2SO4 б) AlCL3 и LiOH в) Mg (OH) 2 и H2SO4 г) Mg (No3) 2 и NaOH Сокращенное ионное уравнение 1) Mg 2 + (двойка и плюс сверху) + SO4 2 - (двойка и минус сверху) → MgSO4 2) MgO + 2H + (плюс сверху) → Mg 2

Составить ионные уравнения: а) MgCl2 + NaOH ➡ ... б) MgCl2 + Ca2SO4 ➡ ... в) MgCl2 + Na2CO3 ➡ ... г) MgCl2 + Zn (NO3) 2 ➡ ... д) MgCl2 + Ca3PO4 ➡ ... е) MgCl2 + Na2S ➡ ...

1. при повышенной температуре водород не реагирует с: а) Cl2 б) O2 B) NaOH г) N2 2. укажите номера реакций замещения: а) Н2+S = H2S б) 2NH3=3H2+N2 в) Mg+2HCl=MgCl2+H2 г) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.