Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 120 г. гидроксида натрия и 49 г. серной кислоты.

Найдем количества веществ реагентов:

v (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH) = 120 г: 40 г/моль = 3 моль;

v (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4) = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль.

Уравнение реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

NaOH, по условию, дан в избытке (3 моль на 0,5 моль кислоты, когда по уравнению реагирует 1 моль с 0,5 моль кислоты), значит расчеты ведем по H2SO4.

v (Na2SO4) = v (H2SO4) = 0,5 моль;

m (Na2SO4) = v (Na2SO4) * M (Na2SO4) = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.