Мне нужна интересная информация о Na2SO4

Na2SO4 - сульфат натрия. У этой соли бесцветные кристаллы. В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат образует минерал мирабилит или по-другому глауберову соль.

Его можно получить промышленным способом: взаимодействие хлорида натрия и серной кислоты в специальных печах "сульфатных" одновременно получают соляную кислоту. Но сейчас такой способ почти не используют. Использовали его раньше в синтетических моющих средствах и в стекольном производстве. Также его используют при получении целлюлозы и в текстильной и кожевенной промышленности. Ну и в цветной металлургии конечно. Иногда используют в хим. лабораториях как обезвоживающее средство. Давно использовался в медицине как слабительное. Есть в пищевой добавке.

Придворная знать в средние века не отличалась умеренностью в еде и питье. Проблемы кишечных расстройств, обусловленных перееданием, немало беспокоили высший свет. И когда в 1658 г. придворный аптекарь Иоганн Глау - бер предложил в качестве "реактивного" слабительного использовать сульфат натрия, этот спасительный для обжор препарат был назван "глауберовой солью" - в честь целителя. В промышленности (СН) сульфат натрия (глауберова соль) очень широко применяется в производстве красителей, стекла и соды. В основном его получают естественным путем - из минерала мирабилита. Крупнейшим в мире поставщиком мирабилита является залив Кара-Богаз-Гол на Каспии. Дешевизна и доступность (СН) сделала его очень привлекательным для многих отраслей промышленности, в том числе и для строительной индустрии. При написании настоящей главы я решил поднять имеющиеся материалы по сульфату натрия, и столкнулся с удивительным фактом: три дня сидел, но, перебрав почти тысячу книг и десяток тысяч статей из периодики, я так и не нашел комплексного и всеобъемлющего исследования по (СН) ! Да, давно гостирован, да, применяется, все и везде о нем упоминают. Но информация присутствует в форме каких-то скудных фрагментов. Мало того, еще в 1977-1978 гг. выдающиеся советские бетоноведы Баженов и Волженский устроили, что называется, форменную перепалку на страницах журнала "Бетон и железобетон", ведущего периодического издания по строительным технологиям той поры; перемыли косточки как друг другу (культурно и цивилизованно, разумеется), так и сульфату натрия под горячую руку. И с тех пор - как обрезало. Видать, утверждение, что некоторые щелочные соли, и в первую очередь сульфат натрия, резко негативно влияют на длительную прочность цементного камня, особенно при малых В/Ц, действительно имеет место - нет дыма без огня. (Негативное влияние сернокислых солей, в частности, сульфата натрия было доказано еще исследованиями Бутта Ю. М. и Рояка Г. С. в 1956 г.) Западное бетоноведение в большинстве своем также игнорирует (СН) как ускоритель. Во всяком случае, в знаменитой книге канадского бетоноведа Ра - мачандрана "Добавки в бетон" о нем практически не упоминается. Механизм действия сульфата натрия заключается в том, что, реагируя с гидратом окиси кальция, выделяющимся из цемента, он образует гипс по формуле: Ca (OH) + Na2SO4 + NH2O = CaSO4 • 2H2O + 2NaOH + H2O Образующийся мелкодисперсный гипс реагирует с цементным клинкером и способствует более быстрой выкристаллизации новообразований из цементного геля. Наиболее эффективно сернокислый натрий как ускоритель проявляет себя на шлако - и пуццолановых портландцементах. При тепловлажностной обработке его эффективность увеличивается, хотя следует особо оговорить влияние сульфата натрия (в той или иной степени данные выводы будут справедливы и для других сернокислых солей - электролитов) на марочную 28-суточ - ную прочность пропаренных бетонов в реальных диапазонах водоцементных соотношений. Ведь не секрет, что в производственных условиях В/Ц далеко от оптимальных значений. Данные проведенных экспериментов (по Б. А. Усову) сведены в таблицу 6.5.1-1.