Свойства соли и спирта

Кислотно-основные реакции спиртом Со щелочными и щелочноземельными металлами, алюминием, галлием, таллием и некоторыми другими металлами, а также сильными основаниями (например: амидами или гидридами) спирты способны реагировать с образованием алкоголятов: С сильными кислотами Льюиса спирты ведут себя подобно основаниям, образуя донорно-акцепторные комплексы:

Теперь рассмотрим химические свойства солей. Наиболее распространенные реакции солей - реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции. Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций. 1. Окислительно-восстановительные реакции солей. Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления. а) Реакции за счет иона металла. Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример: Hg2+SO4 + Sn0 = Hg0 + Sn2+SO4 соль менее активного металла (окислитель) более активный металл (восстановитель) Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активностилевее, являются более активными. Нетрудно заметить, что это те же реакции металлов с солями (см. пункт 10 предыдущего раздела). б) Реакции за счет кислотного остатка. В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда - многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками. Например: Na2S-2 + Br20 = S0 + 2 NaBr-1 соль сероводородной кислоты сера 2 KI-1 + H2O2-1 + H2SO4 = I20 + K2SO4 + 2 H2O-2 соль иодоводородной кислоты иод 2 KMn+7O4 + 16 HCl-1 = 5 Cl20 + 2 KCl + 2 Mn+2Cl2 + 8 H2O соль марганцовой кислоты хлорид марганца 2 Pb (N+5O3-2) 2 = 2 PbO + 4 N+4O2 + O20 соль азотной кислотыпри нагревании 2. Обменные реакции солей. Такие реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями. Например: а) CuSO4 + H2S = CuS↓ (осадок) + H2SO4 AgNO3 + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO3 б) FeCl3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3↓ (осадок) + 3 NaCl CuSO4 + 2 KOH = Cu (OH) 2↓ (осадок) + K2SO4 в) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ (осадок) + 2 KCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ (осадок) + 2 NaCl Некоторые из этих реакций уже встречались в опытах из первой части параграфа. Во всех случаях один из продуктов обменной реакции обязательно должен покидать реакционную смесь в виде осадка или газообразного вещества. Либо должно получаться прочное соединение, не распадающееся в растворе на ионы (например, вода в реакции нейтрализации). Если эти условия не выполняется, то при смешивании реагентов в лучшем случае образуется смесь не реагирующих между собой ионов - реакция не идет.