0,2 моль натрия поместили в сосуд с раствором, содержащим 0,1 моль бромоводорода. рассчитайте массу образующегося бромида натрия.

0,1 моль 0,2 моль

2HBr + 2Na = 2NaBr + H2

2 моль 2 моль

т. к даны кол-ва 2-х веществ вступающих в реакцию, то задача на избыток - недостаток. расчет ведется по недостатку.

по уравнению ХР в-ва вступают в одномолярных отношениях

отсюда на 0,1 моль HBr должно приходится 0,1 моль Na, а у нас 0,2 моль. следовательно натрий в избытке, расчет ведем по недостатку - HBr

кол-во бромида = колву HBr (по Уравнению ХР) = 0,1 моль

m (NaBr) = v*M=0,1 моль*103 г/моль=10,3 г

Задача на избыток и недостаток.

HBr взят в недостатке (0,1 моль HBr меньше, чем 0,2 моль Na), значит по нему мы и решаем задачу. Напишем уравнение реакции:

2HBr+2Na===>2NaBr+H2 (стрелка вверх)

Из уравнения реакции видно, что v (HBr) = v (NaBr) (коэф. перед веществами равны и следовательно равно кол-во веществ участвующих в реакции)

v (HBr) = v (NaBr) = 0,1 моль

m (NaBr) = v*M=0,1 моль*103 г/моль=10,3 г

Ответ:m (NaBr) = 10,3 г