Задать вопрос
12 ноября, 19:32

1. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования CrF2 (к) из простых веществ.

А) 2Cr (к) + 3F2 (r) = 2 CrF3 (к) ∆r H (298 К, В) = - 2224 кДж

Б) 2 CrF3 (к) + Cr (к) = 3 CrF2 ∆r H (298 К, В) = - 38 кДж

2. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (C6H12O6) в 800 г. Раствора.

Эт Н2 О=0,52 кг*К/моль Кт Н2 О=1,86 кг*К/моль

+3
Ответы (1)
  1. 12 ноября, 20:31
    0
    1---2Cr (к) + 3F2 (r) = 2 CrF3 (к) так как во 1 уравнение CrF3 (к) находится после стрелки

    2 CrF3 (к) + Cr (к) = 3 CrF2 а во 2 уравнение CrF3 (к) находится до стрелки и можно их сократить и выходит

    3Cr (к) + 3F2 (r) = 3 CrF2 ∆r H = 2224 + (-38) = 2186

    2 T = Kт*Cm где Сm - моляльность

    T = 1.86*0.01/0.8=0.02325 K

    T кип=T+T кип H2O=0.02325 + (100+273) = 373,02325 K

    T = Эт*Cm=0.52*0.01/0.8=0.0065 K

    T зам=T+T зам H2O = (0+273) + 0,0065=273,0065
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «1. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования CrF2 (к) из простых веществ. А) 2Cr (к) + ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты) : CS2 (ж) + O2 (г) = CO2 (г) + SO2 (г) ΔH (CS2 (ж)) = 88,7 кДж/моль ΔH (CO2 (г)) = - 393,51 кДж/моль ΔH (SO2 (г)) = - 296,9 кДж/моль 2.
Ответы (1)
1. Запись "5,0 моль/л раствор глюкозы" означает, что в 100 мл раствора содержится 5 моль глюкозы в 1 л раствора содержится 5 моль глюкозы в 1 кг раствора содержится 5 моль глюкозы в 100 г раствора содержится 5 моль глюкозы 2.
Ответы (1)
В каком направлении будет протекать реакция ZnS + H2 = Zn + H2S по стандартных условиях, если: ДН 0 298 ZnS = - 201,8; ДН 0 298 H2S = - 20,1 кДж / моль; S 0 298 ZnS = 57,78; S 0 298 H2 = 306,74; S 0 298 Zn = 41,66; S 0 298 H2S = 205,57 Дж / (моль.
Ответы (1)
А). Определить стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора РСl5 из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений: 2 Р + 3 Сl2 = 2 РСl3, ∆Н° = - 554,0 кДж; РСl3 + Сl2 = РСl5, ∆Н° = - 92,4 кДж.). б).
Ответы (1)
Вычислить стандартную энтальпию реакции образования аммиака по стандартным энтальпиям реакций: Н2 (г) + ½ О2 (г) = Н2 О (ж), ΔH0 = - 285,83 кДж/моль NH3 (г) + ¾ О2 (г) = ½ N2 (г) + 1,5 Н2 О (ж), ΔH0 = - 316,72 кДж/моль
Ответы (1)