как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3CO2+CaO-178 кДж

Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции: H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q

В системе 4 HCl (г) + O2 (г) → 2 H2O (г) + 2 Cl2 (г), ∆H < 0, установилось равновесие. Как нужно изменить концентрацию реагирующих веществ, давление и температуру, чтобы равновесие в системе сместилось в сторону образования хлора?

как нужно изменить давление и температуру чтобы химическое равновесие реакции Na2+3H2⇄2NH3+Q 1) увеличить давление, увеличить температуру 2) увеличить давление, уменьшить температуру 3) уменьшить давление, уменьшить температуру 4) уменьшить

Как надо изменить условия данных обратимых реакций (температуру и давление) чтобы равновесие химической реакции сместилось в сторону конечных продуктов?

Согласно принципу Ле Шателье, при повышении давление химическое равновесие данной реакции 3H2+N2=2NH3+Q а) сместилось влево 2) сместилось вправо 3) не изменится