Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых реакций:

2 НВr (г) ⇄ Н2 (г) + Вr2 (г), ∆H0298 = 72,5 кДж;

3Fe (т) + 4 Н2 О (г) ⇄ Fe3O4 (т), + 4 Н2 (г), ∆H0298 = - 152,3 кДж

Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2 СО (г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298 = - 173,0 кДж MgCO3 (т) ⇄ MgO (т) + СО2 (г), ∆H0298 = 385,0 кДж а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления.

Написать выражение для константы равновесия реакции 3Fe (k) + 4H2O (r) = Fe3O4 (k) + 4H2 (r) В каком направлении произойдет смещение равновесия, если уменьшить концентрацию паров воды.

Какие из реакций являются экзотермическими А) H2 + Cl2 = 2HCl + 184 кДж Б) H2 + Br2 - 71 кДж = 2HBr В) 3Fe + 2O2 - 1118 кДж = Fe3O4 Г) CaCO3 + 180 кДж = CaO + CO2

Какие из этих реакций являются экзотермическими? А) H2 + Cl2 = 2HCl + 184 кДж Б) H2 + Br2 - 71 кДж = 2HBr В) 3Fe + 2O2 - 1118 кДж = Fe3O4 Г) CaCO3 + 180 кДж = CaO + CO2

Как повлияет повышение давления на химическое равновесие в следующих системах: 1) 2NO > N2O4 2) СО + Cl2> СОСl2 3) Н2 + Вr2 >2 НВr 4) СО + 2 Н2> СH4 + H2O (Г)