Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии

меди с 5 л раствора азотной кислоты с концентрацией 42 %

(ρ = 1,4 г/см3) ?

Сu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

m (раствор HNO3) = 5000 г*1.4 г/мл=7000 г

m (HNO3 индивидуальная) = 0.42*7000=2940 г

n (HNO3) = 2940 г / 63 г/моль = 46.7 моль

по стехиометрии 4 эквивалента HNO3 приводят к 2 эквивалентам NO2, поэтому в нашем случае выделится 46.7/2=23.3 моль NO2

тогда объем NO2 = 23.3*22.4=522.7 л