Какая масса гидроксида железа (3) выпадает в осадок при взаимодействии 16,25 грамм хлорида железа (3) с раствором гидроксида калия

Уравнение:

FeCl3 + 3KOH = Fe (OH) 3 + 3KCl

Рассчитаем количество вещества хлорида железа:

n = m/M = 16,25 г/162,5 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции:

n (Fe (OH) 3) = n (FeCl3) = 0,1 моль

Рассчитаем массу осадка:

m = n*M = 0,1 моль*107 г/моль = 10,7 г

FeCl3 + 3KOH = Fe (OH) 3 + 3KCl

n (Fe (OH) 3 = n (FeCl3), потому что коэффициенты в реакции при этих молекулах одинаковые.

n (FeCl3) = m/M = 16.25/162.5 = 0.1 моль

n (Fe (OH) 3 = 0,1 моль

m (Fe (OH) 3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г