Оксид хрома (VI) массой 1,42 г растворили в воде. Через полученный раствор пропустили избыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. Полученный осадок отделили от раствора и прокалили. Напишите уравнения химических реакций. Почему для осаждения осадка на раствор действовали раствором аммиака, а не раствором щелочи? Подтвердите объяснение уравнением реакции. Порошок, какого вещества можно добавить вместо раствора аммиака, чтобы добиться аналогичного результата? Как называется протекающий при этом процесс? Напишите уравнение реакции. Вычислите массу остатка после прокаливания.

Question

Химия

Розалия

31 августа, 09:26

Оксид хрома (VI) массой 1,42 г растворили в воде. Через полученный раствор пропустили избыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. Полученный осадок отделили от раствора и прокалили. Напишите уравнения химических реакций. Почему для осаждения осадка на раствор действовали раствором аммиака, а не раствором щелочи? Подтвердите объяснение уравнением реакции. Порошок, какого вещества можно добавить вместо раствора аммиака, чтобы добиться аналогичного результата? Как называется протекающий при этом процесс? Напишите уравнение реакции. Вычислите массу остатка после прокаливания.

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Всеволодыч · Answer 1

1) n CrO3 (М = 100 г/моль) = 1.42/100 = 0.0142 моль;

2) CrO3->H2CrO4->0.5Cr2 (SO4) 3->Cr (OH3) - >0.5Cr2O3 (М = 152 г/моль) - масса Cr2O3 составит 152*0.0142*0.5 = 1.0792 г;

3) а) CrO3 + H2O = H2CrO4;

б) 2H2CrO4 + 3SO2 = Cr2 (SO4) 3 + 2H2O;

в) Cr2 (SO4) 3 + 6NH3*H2O = 2Cr (OH) 3↓ + 3 (NH4) 2SO4;

г) 2Cr (OH) 3 = Cr2O3 + 3H2O;

4) т. к. Cr (OH) 3 - амф-й гидроксид, он раств-ся в сильных осн-х (щелочах) :

Cr (OH) 3 + 3KOH = K3[Cr (OH) 6];

5) можно исп-ть водораств-й сульфид (например Na2S) для осаждения Cr (OH) 3 - прот-т полный взаимный гидролиз:

Cr2 (SO4) 3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr (OH) 3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4.