Куда сместится равновесие в реакции N2O4 (г) ↔ 2 NO2 (г), если понизить температуру (∆Н = 15,92 кДж) ?

Для смещения равновесия обратимой реакции: N2+3H2=2NH3 + Q в сторону образования NH3 необходимо а) повысить температуру и давления в) понизить температуру и давления г) понизить температуру и повысить давления д) повысить температуру и понизить

Система находится в состоянии равновесия: N2O4 (г) ⇆ 2 NO2 (г) Какое утверждение правильно описывает систему? 1) Скорости прямой и обратной реакции равны. 2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются. 3) Концентрации N2O4 и NO2 равны.

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: 2SO2+O2=2SO3 если 1) понизить концентрацию продукта реакции 2) понизить давление 3) повысить температуру

В каком направлении должно смещаться химическое равновесие реакции: N2O4 (г) - 2NO2 (г) - 58, 0 КДж/моль 1) при добавлении N2O4 2) при удалении NO2 3) При повышении давления 4) При увеличении объема 5) При понижении температуры

Для реакции О2+2F2=2F2O+54 ккал а) вправо или влево сместится равновесие при увеличении концентрации первого вещества. Б) вправо или влево сместится равновесие при уменьшении концентрации второго вещества.