Задать вопрос
18 мая, 18:57

Можно ли использовать реакцию Сr2 О3 (т) + ЗС (т) = 2 Сr (т) + ЗСО (г) для получения хрома при 1500 К? Изменение энергии Гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.

+5
Ответы (1)
  1. 18 мая, 21:28
    0
    Можно. Такой хром хрупок и легко перемалывается в порошок.

    ΔG = ΔH - T Δ S

    Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину)

    Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции:

    ΔG (реакции) = 3ΔG (СО) - 3ΔG (С) - ΔG (Cr2O3)

    Величины ΔG для веществ - это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG (Cr) = 0 по определению (для простого вещества). Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (3 при СО и С и 1 перед Cr2O3) выражают

    число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж.

    Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс).

    Положительное значение ΔG (реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью).
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Можно ли использовать реакцию Сr2 О3 (т) + ЗС (т) = 2 Сr (т) + ЗСО (г) для получения хрома при 1500 К? Изменение энергии Гиббса определите ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Задание №11 В изолированной системе реакция может протекать самопроизвольно, если: Варианты ответа а) изменение энтропии системы положи- тельно; б) изменение энтропии системы от- рицательно; в) изменение энтальпии систе- мы положительно;
Ответы (1)
В изолированной системе реакция может протекать самопроизвольно, если: Варианты ответа а) изменение энтропии системы положи- тельно; б) изменение энтропии системы от- рицательно; в) изменение энтальпии систе- мы положительно;
Ответы (1)
В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции: а) по значениям стандартных теплот образования и стандартных энтропий веществ,
Ответы (1)
2AsCl3+3H2=2As+6HCl Не прибегая к расчётам, определите знак изменения энтропии реакции. Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак
Ответы (1)
Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях; рассчитайте изменение энтропии для стандартных условий и сравните с результатом оценки: N2 (г) + 02 (г) = 2NO (г)
Ответы (1)