Определите для каких из приведенных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры:

а) 2SO2+O2 2SO3 (г) + Q

б) CO+H2O (Г) CO2+H2+Q

в) СО2+С (тв) 2 СО-Q

Какие из факторов будут одновременно способствовать смещению равновесия экзотермической реакции 2SO2+O22SO3 влево: а) повышение давления, понижение температуры б) понижение давление, повышение температуры в) повышение давления и температуры г)

Увеличению выхода метилового спирта в ходе реакции CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (г) + Q способствует 1) понижение давления и повышение температуры 2) повышение температуры и использование катализатора 3) повышение давления и понижение температуры 4)

1) Каким будет изменение температуры и давления для смещения химического равновесия экзотермической реакции 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) до образования оксида серы (VI) ?

Не понимаю задания ... Может кто-то объяснить? Перечислите условия необходимые для снижения газов: 1. увеличение давления и повышение температуры 2. понижение температуры и повышение давления 3. понижение давления и повышение температуры

Для следующей реакции: 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления; в) увеличение концентрации О2.