Задать вопрос
25 января, 06:12

Определить стандартную энтальпию образования

NH4Cl

, исходя из уравнения:NH3 (г) + HCL (г) = NH4Cl (к), если тепловой эффект реакции - 179 Кдж.

+1
Ответы (1)
  1. 25 января, 08:49
    0
    Перепишу уравнение:

    NH₃ (г) + HCl (г) = NH₄Cl (кр) ; ΔrH° = - 179 кДж/моль

    Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значение энтальпий образования аммиака и хлороводорода:

    ΔfH° (NH₃) = - 45.9 кДж/моль

    ΔfH° (HCl) = - 92.3 кДж/моль

    По следствию из закона Гесса:

    ΔrH° = ΣΔfH° (прод.) * λ - ΣΔfΗ° (исх) * μ

    Подставим наши данные в эту формулу:

    -179 кДж/моль = ΔfH° (NH₄Cl) - (-45.9 кДж/моль - 92,3 кДж/моль)

    Отсюда:

    ΔfH° (NH₄₄Cl) = - 317,2 кДж/моль

    Ответ: энтальпия образования хлорида аммония равна - 317,2 кДж/моль
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Определить стандартную энтальпию образования NH4Cl , исходя из уравнения:NH3 (г) + HCL (г) = NH4Cl (к), если тепловой эффект реакции - 179 ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы