Какие химические свойства CaO, как получить CaO, как применить CaO?

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

CaO+H2O=Ca (OH) 2+Q

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

CaO+2HCL=CaCl2+H2O

CaO+SO2=CaSO3

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция) :

CaCO3=CaO+CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

2Ca+O2=2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2Ca (NO3) 2=2CaO+4NO2+O2

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента - при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала - плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.

Также используется в "самогреющей" посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

Отримати можна за такою формулою 2 Са+О2=2 СаО