Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону

продуктов реакции Н2 (г) + 3N2

(г) 2NН3 (г) ? ∆Н = - 92 кДж/моль

1) Дана равновесия система: CH4+2H2O (г) - >CO2+4H2-165 кДж/моль При каких условиях равновесие сместится в сторону продуктов реакции? 2) FeO+H2->Fe+H2O (г) - 23 кДж/моль При каких условиях равновесие сместится в сторону исходных веществ?

При каких условиях можно сместить При каких условиях можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции? N2+3H22NH3+Q

Какими изменениями внешних условий можно сместить равновесие можно сместить равновесие в сторону прямой реакции 4hcl (г) + o2 (г) 2cl2 (г) + 2h2o (ж) а) увеличить температуру б) увеличить давление в) увеличить объем системы г) ввести катализатор

1. Равновесие реакции 2SO3 (г) = 2SO2 (г) + O2 (г) ; ΔН>0 можно сместить в сторону исходных веществ при: 1) увеличении концентрации О2 2) понижении концентрации SO2 3) повышении температуры 4) использовании катализатора 5) повышении концентрации SO3

Напишите выражение для константы равновесия реакции: 4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2O + 1530 кДж. Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?