Сколько грамм фосфата кальция, оксида кремния, угля нужно разложить для получения 31 г фосфора

Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C - - (1600°C) - - > 3CaSiO3 + 2P + 5CO

n (P) = 31/31 = 1 моль

n (P) : n (Ca3 (PO4) 2) : n (SiO2) : n (C) = 2:1:3:5

n (Ca3 (PO4) 2) = 0,33 моль

m (Ca3 (PO4) 2) = 0,33 x 310 = 102,3 г

n (SiO2) = 1 моль

m (SiO2) = 1 x 60 = 60 г

n (C) = 1,65 моль

m (C) = 1,65 x 12 = 19,8 г

Ответ: Сa3 (PO4) 2 - 102,3 г,

SiO2 - 60 г

С - 19,8 г