SNCl2 + HgCL2 + 2HCL = Hg + H2 SnCl6

1) рассчитать, сколько граммов оксида свинца II можно восстановить с помощью 300 мл 0,1 н. раствора хромита калия в щелочной среде.

2) Определить, сколько миллилитров водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 0,01 моль магния с раствором борной кислоты.

Question

Светислава

6 мая, 03:53

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Сакердон · Answer 1

2) Mg+2HBr->MgBr2+H2

n (Mg) = 0,01 моль=n (H2)

v (H2) = 0,01 моль*22,4 л/моль=0,224 л