Как зависит скорость химических реакций: а) от катализатора; б) от природы реагирующих веществ? Приведите примеры

От катализатора. 2KCl3=2KCl+3O2 добавляется катализатор MnO2.

Ответ б

Здесь очень важно значение энергии активации. чем она меньше, тем возможность столкновения частиц больше (меньше 40 кДж/моль) Это характерно для реакций обмена, у них энергия активации меньше 40 кДж/моль, поэтому эти реакции идут мгновенно. и Наоборот если энергия активации достаточна велика скорость снижается, например взаимодействие натрия с этиловым спиртом - здесь скорость будет средняя.