2. В сосуде, в котором протекает химическая реакция 3 Н2 (г) + N 2 (г) = 2 NH 3 (г) давление уменьшили в 2 раза. Во сколько раз уменьшилась скорость? 3. Куда сместится химическое равновесие реакции 3 Н2 (г) + N 2 (г) = 2NH 3 (г) + Q если: · Увеличить концентрацию Н2 · Уменьшить давление · Повысить температуру

Объясню более кратко)

2) N2 (г) + 3 Н2 (г) ⇄ 2NH3 (г)

r0 = k[N2][H2]³

При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда

r = k ([N2]/2) ([H2]/2) ³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз.

3) N2 (г) + 3 Н2 (г) ⇄ 2NH3 (г) + Q

Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т. е. вправо.

Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т. е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2).

Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т. е. влево.