Как влияет увеличение давления на положение равновесия в следующих обратимых реакциях: а) SO4 (г.) + Cl2 (г.) ⇔SO2Cl2 (г.) б) 2NO (г.) + O2 (г.) ⇔2NO2 (г.) в) SO2 (г.) + H2O (ж.) ⇔H2SO3 (р.) г) 3Fe2O3 (тв.) + CO (г.) ⇔2Fe3O4 (тв.) + СO2 (г.)

Укажите условия, влияющие на смещение равновесия в реакции влево 2 СO2 (Г) ⇄ 2CO (Г) + O2 (Г) А) увеличение давления и уменьшение концентрации СO2 Б) уменьшение давления и уменьшение концентрации СO2 В) увеличение давления и увеличение концентрации

написать выражение константы равновесия для реакции 3Fe2O3+H2=H2O (пар) + 2Fe3O4 в каком направлении сместится равновесие при повышении давления?

Решите те, которые возможны Cl2+K= Cl2+O2= Cl2+S= Cl2+N2= Cl2+KF= Cl2+2KI= Cl2+KBr= Cl2+H2= Cl2+H2O=

1) Уменьшению скорости реакции H2 (г) + I2 (г) = 2IH (г) способствуют: -увеличение давления -увеличение концентрации I2 -снижение концентрации H2 -снижение давления 2) Увеличению скорости реакции 2NO (г) + O2 (г) =

5 Хлор проявляет свойства окислителя в реакциях: 1) Сl2 + H2O--> HCl + HClO 2) HCl + O2--> H2O + Cl 3) PbO + NH4Cl--> Pb + H2O + N2 + HCl 4) HCl + Ca--> CaCl2 + H2 5) H2 + Cl2--> HCl 6 Второе вещество является окислителем в реакциях: 1) K2SO3 +