Определите объем, приходящийся на атом алюминия в кристаллической решетке

С помощью числа Авогадро можно найти только массу одного атома золота, если знать его атомную массу, которая равна 196.97 а. е. Тогда масса одоного атома в кг равна массе одного моля, делённой на число Авогадро. Получается m = μ/NA = 3.27*10^ (-25) кг. Для того, чтобы оценить объём атома, нужно знать ещё плотность вещества, т. е. золота, которая равна 19.3 г/см^3. Тогда объём, отводимый на один атом в кристаллической решётке (учтите, что это не объём самого атома, а некоторое его "личное" пространство в решётке) будет V = m/ρ = 1.69*10^ (-29) м^3. Считая атом сферическим, вычисляем радиус: R = (3V/4π) ^ (1/3) = 1.62*10^ (-10) м = 162 пм. Реальный радиус равен 144 пм. Отличие оценки от правильного значения обусловлено параметром упаковки атомов в решётке.