Помогите, очень нужна помощь!

Как изменится скорость реакции 2NO (г) + O2 (г) - - >2NO2 (г), если а) увеличить давление в системе в 3 раза. б) уменьшить объем системы в 3 раза, в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

Как изменится скорость реакции 2NO (г.) + O2 (г.) →2NO2 (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

Как изменится скорость реакции 2NO (г.) + О2 (г.) - >2NO2 (г.), если: 1) увеличить давление в системе в 3 р.; 2) уменьшить объем системы в 3 р.; 3) увеличить концентрацию NO в 3 р.?

Для смещения химического равновесия реакции 2NO + O2 2NO2 + Q в сторону образования оксида азота (IV) необходимо: 1) повысить температуру 2) понизить температуру 3) уменьшить давление 4) увеличить давление 5) увеличить концентрацию оксида азота (II)

Как изменится скорость реакции N2+3H2-->2NH3, если концентрацию N2 увеличить в 2 раза, а конц. H2 уменьшить в 2 раза? Как изменится скорость реакции N2+O2-->2NO, если давление в системе увеличить в три раза?

Дано: N2+3H22NH3+Q Что будет, если: 1) уменьшить температуру, 2) повысить давление, 3) повысить концентрацию [N2], 4) уменьшить концентрацию [H2], 5) уменьшить концентрацию [NH3].