Система 2NO2-N2O4 находится в равновесии. Куда сдвинется равновесие при увеличение давления?

В каком направлении должно смещаться химическое равновесие реакции: N2O4 (г) - 2NO2 (г) - 58, 0 КДж/моль 1) при добавлении N2O4 2) при удалении NO2 3) При повышении давления 4) При увеличении объема 5) При понижении температуры

Определить константу равновесия реакций N2O4 = 2NO2 при начальная концентрация N2O4 составляла 0,1 моль/k, а к моменту наступления равновесия продисоциювало 50% N2O4

Найдите константу равновесия реакции N2O4 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4. Выберите один ответ: A. 0,18 B. 0,64 C. 0,32 D. 0,16

К) Написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать.

Система, в которой при понижении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ: 1. N2O4 (г)  2NO2 (г) - Q 2. CO2 (г) + H2 (г)  CO (г) + H2O (г) - Q 3. 2CO (г) + O2 (г)  2CO2 (г) + Q 4.