В каком направлении сместятся равновесия 2CO (г.) + O2 (г.) ↔2CO2 (г.) ∆Hº=-566 кДж N2 (г.) + O2 (г.) ↔2NO (г.) ∆Hº=180 кДж а) при понижении температуры? б) при повышении давления?

В реакции СO (г) + 2 Н2 (г) ⇄ СН3 ОН (г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры и повышении давления 2) повышении температуры и понижении давления 3) понижении температуры и повышении давления 4) понижении

в каком направлении сместятся равновесия при понижении температуры 2CO (г) + О2 (г) = 2 СО2 (г) ▲Н = - 566 кДж N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) ▲Н = 180 кДж

Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном: А. понижении температуры и давления Б. повышении давления и понижении температуры В. добавлении СО2 и понижении температуры Г.

Объясните, в какую сторону сместится равновесие указанные ниже реакции при: а) повышении давления б) понижении температуры в) увеличении концентрации одного из исходных веществ: 1) H2+l2->2Hl+184,5 кДж 2) 2HBr->H2+Br2-70,46 кДж 3) N2+O2->2NO-180,3

Выберите условия, при которых ускоряется Реакция СаСO₃ (тв.) → CaО (тв) + СО₂) 180 кДж А) при повышении температуры и давления Б) при снижении температуры и давления В) при повышении температуры Г) при повышении давления