Как сместится равновесие реакции 2 СО+О2=2 СО2+Q, если а) понизить температуру б) увеличить давление в) увеличить концентрацию кислорода.?

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: 2SO2+O2=2SO3 если 1) понизить концентрацию продукта реакции 2) понизить давление 3) повысить температуру

Для смещения равновесия обратимой реакции: N2+3H2=2NH3 + Q в сторону образования NH3 необходимо а) повысить температуру и давления в) понизить температуру и давления г) понизить температуру и повысить давления д) повысить температуру и понизить

как нужно изменить давление и температуру чтобы химическое равновесие реакции Na2+3H2⇄2NH3+Q 1) увеличить давление, увеличить температуру 2) увеличить давление, уменьшить температуру 3) уменьшить давление, уменьшить температуру 4) уменьшить

Выберите действия, которые необходимо совершить для смещения химического равновесия реакции 2NH3 (г) ↔N2 (г) + 3H2 (г) + Q в сторону образования аммиака 1 повысить давление 2 повысить температуру 3 понизить концентрацию водорода 4 понизить

химическое равновесие реакции, протекающей по уравнению C3H8-C3H6+H2-Q сместится вправо, если 1) понизить температуру 2) повысить температуру 3) увеличить давление 4) уменьшить концентрацию пропана