Помогите с химией

Дана реакция Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2+2NO2 + 2H2O Охарактеризуйте ее по следующим признакам: а) изменение степени окисления; б) гомогенная или гетерогенная; в) обратимая или необратимая; г) экзотермическая или эндотермическая; д) каталитическая или некаталитическая.

Cu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Cu⁺² (NO₃) ₂+2N⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

а) Реакция проходит с изменениями степеней окисления, следовательно, реакция относится к ОВР

б) Реакция проходит на границе фаз раздела твердого в-ва (меди) и жидкости (азотная к-та) - следовательно, гетерогенная

в) необратимая, т. к выделяется бурый газ - диоксид азота и образуется малодиссоциирующее в-во (вода)

г) Реакция экзотермическая - выделяется тепло (ΔН0)

д) Реакция проходит без участия катализаторов, то есть некаталитическая.

Решение:

[Cu]+4{HNO₃}--->{Cu (NO₃) ₂}+2 (NO₂) ↑+2{H₂O}

а) происходит изменение степеней окисления, значит реакция ОВР.

б) гетерогенная; () - газ, {}-жидкость,[]-тв. состояние

в) необратимая (т. к. выделяется газ)

г) экзотермическая (тепловой эффект реакции ΔН + Q)

д) некаталитическая (никаких катализаторов нет)