Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 14 г железа 16 г серы

Fe+S=FeS

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 14/56=0,25 моль

n (S) = m (S) / M (S) = 16/32=0,5 моль

Серы по расчетам в два раза больше, она в избытке.

Железо в недостатке.

Считаем по недостатку.

n (Fe) = n (FeS) = 0,25 моль

m (FeS) = n (FeS) * M (FeS) = 0,25*88=22 г.