Класификация солей и их свойства

Соли-это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.

Солями называют электролиты, которые при электрлитической диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка

. 1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO3 = CaO + CO2↑

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na2SO4 + 2HCl↑.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba (OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO4↓ + Mg (OH) 2.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в ряду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Так же Соли бывают:

1) Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

2) Кислые соли-Это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

3) ОснОвные соли-продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Типичные реакции средних солей:

1. Соль + кислота = другая соль+другая кислота (реакция обмена)

2. Соль+щелочь (растворимое основание) = другая соль+другое основание

3. Соль1+соль2=соль3+соль4 (реакция обмена: в реакцию вступают две соли)

4. Соль+металл=другая соль+другой металл (реакция замещения)

Виды:

1. Средние соли - все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т. д.

2. Кислые соли - не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух - или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.

3. Двойные соли - атомы водорода двух - или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl (SO4) 2 и т. д.

4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl (OH) SO4, Zn (OH) Cl и т. д.

Свойства:

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO3 = CaO + CO2↑

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba (OH) 2 + Mg SO4 → BaSO4↓ + Mg (OH) 2.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.