При обжиге железного колчедана массой 800 кг получен оксид серы (IV) обьёмом 270 м в кубе, что состовляет 96% от теоретически возможно. Расчитайте массовую долю примесей в колчедане и вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 тонны такого колчедана, если потери производства принять равными 14%

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

V2SO2=270/0,96=281,25

nSO2=281,25/22,4=12,6

nFeS2=1/2nSO2=6,3 моль по уравнению

mFeS2=6,3*120 (Mr) = 756 г

h=756/800*100=94,5

Масса примесей 100-94,5=5,5%

nFeS2=1000/Mr=1000/120=8,3

nSO2=2nFeS2=16,6 по уравнению

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

nH2SO4=16,6

mH2SO4=16,6*98=1626,8 это практик

mH2SO4=1626,8 * (100-14) / 100=1399 г